Сульфат магния и кальция
Как уживаются между собой растения и такие несовместимые элементы: магний (Mg) и кальций (Ca)? Давайте рассмотрим данную тему.
Жёсткость воды — это совокупность физических и химических свойств воды, которые связаны с содержанием растворённых в ней солей щёлочноземельных металлов, в основном, магния и кальция (так называемые «соли жёсткости»).
Используемые далее сокращения:
ОЖ – это общая жёсткость воды; которую определяют присутствием в ней растворенных солей магния и кальция.
КЖ – это карбонатная жёсткость воды; которую определяют наличием в ней растворенных гидрокарбонатов.
Буферность жесткой воды
Непривычная подвижность системы, представляющая собой воду с карбонатной и общей жесткостью, её способность в зависимости от условий часто менять количественный состав основных компонентов, придают ей относительно рН значительную инерционность. В химии эта инерционность называется буферностью. Под данным понятием понимают способность достаточно жесткой воды изменять значение рН в довольно узком диапазоне при значительном изменении концентрации КЖ и ОЖ.
Чтобы создать раствор, не склонный к скачкам pH, необходима вода с высокими и равными значениями ОЖ и КЖ.
В любой воде постоянно есть растворённый Ca CO3 (карбонат кальция) – мел, именно он и даёт в растворе мутную взвесь. При закисленном растворе ниже уровня pH равного 11, и при наличии растворенного CO2 (углекислого газа) в воде, Ca CO3 вступает с ним в реакцию, перевоплощаясь в более доступный для растения гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2
Ca CO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
Гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2 определяет гидрокарбонатную (временную) жёсткость воды (водного раствора), поднимает содержание кальция и карбонатную жёсткость, при этом Са(НСО3)2 лучше всего усваивается растением, нуждающимся именно в кальции.
Недостатки применения сульфата магния
Что происходит, после того как мы добавляем в питательный раствор Ca(HCO3)2 необходимый для генерации хлорофилла Mg SO4 (сульфат магния)?
Основным недостатком применения сульфата магния при питании растения под корень, является то, что Mg SO4 вступает в реакцию с Ca(HCO3)2, образуя в результате бесполезный и нерастворимый осадок доломита и гипса.
Иными словами, Mg SO4 блокирует доступный в почве и воде Са (кальций). Кроме этого, добавляя в раствор соль магния, мы повышаем ОЖ (общая жесткость воды), что приводит к понижению pH (закислению раствора) и снижению КЖ (карбонатной жёсткости), что в итоге приводит к полной неустойчивости уже упавшего pH.
В общем, поливать растения под корень раствором Mg SO4 не просто бесполезно, а очень вредно! Даже уже опытные гроверы не всегда могут определить причину нарушений в развитии растения (некроз, хлороз, увядание растений), которые порой вызваны обычным поливом Mg SO4 под корень и блокировкой магния и кальция, закислением почвы и pH-дестабилизацией.
Как уживаются между собой растения и такие несовместимые элементы: магний (Mg) и кальций (Ca)? Давайте рассмотрим данную тему.
Жёсткость воды — это совокупность физических и химических свойств воды, которые связаны с содержанием растворённых в ней солей щёлочноземельных металлов, в основном, магния и кальция (так называемые «соли жёсткости»).
Используемые далее сокращения:
ОЖ – это общая жёсткость воды; которую определяют присутствием в ней растворенных солей магния и кальция.
КЖ – это карбонатная жёсткость воды; которую определяют наличием в ней растворенных гидрокарбонатов.
Буферность жесткой воды
Непривычная подвижность системы, представляющая собой воду с карбонатной и общей жесткостью, её способность в зависимости от условий часто менять количественный состав основных компонентов, придают ей относительно рН значительную инерционность. В химии эта инерционность называется буферностью. Под данным понятием понимают способность достаточно жесткой воды изменять значение рН в довольно узком диапазоне при значительном изменении концентрации КЖ и ОЖ.
Чтобы создать раствор, не склонный к скачкам pH, необходима вода с высокими и равными значениями ОЖ и КЖ.
В любой воде постоянно есть растворённый Ca CO3 (карбонат кальция) – мел, именно он и даёт в растворе мутную взвесь. При закисленном растворе ниже уровня pH равного 11, и при наличии растворенного CO2 (углекислого газа) в воде, Ca CO3 вступает с ним в реакцию, перевоплощаясь в более доступный для растения гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2
Ca CO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
Гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2 определяет гидрокарбонатную (временную) жёсткость воды (водного раствора), поднимает содержание кальция и карбонатную жёсткость, при этом Са(НСО3)2 лучше всего усваивается растением, нуждающимся именно в кальции.
Недостатки применения сульфата магния
Что происходит, после того как мы добавляем в питательный раствор Ca(HCO3)2 необходимый для генерации хлорофилла Mg SO4 (сульфат магния)?
Основным недостатком применения сульфата магния при питании растения под корень, является то, что Mg SO4 вступает в реакцию с Ca(HCO3)2, образуя в результате бесполезный и нерастворимый осадок доломита и гипса.
Иными словами, Mg SO4 блокирует доступный в почве и воде Са (кальций). Кроме этого, добавляя в раствор соль магния, мы повышаем ОЖ (общая жесткость воды), что приводит к понижению pH (закислению раствора) и снижению КЖ (карбонатной жёсткости), что в итоге приводит к полной неустойчивости уже упавшего pH.
В общем, поливать растения под корень раствором Mg SO4 не просто бесполезно, а очень вредно! Даже уже опытные гроверы не всегда могут определить причину нарушений в развитии растения (некроз, хлороз, увядание растений), которые порой вызваны обычным поливом Mg SO4 под корень и блокировкой магния и кальция, закислением почвы и pH-дестабилизацией.
