Краткий справочник по простым солям и кислотам (расчеты)

[djafarchik]

автор

0stap

(думаю пригодиться не только "гидропонщикам")

Цифры в расчетах, выделенные красным цветом, можно заносить в NPK-калькулятор для соответствующей соли.

Соли сгруппированы по кислотной группе.

Нитраты: магния, калия, кальция, железа.

Сульфаты: магния, калия, железа, марганца, цинка, меди.

Фосфаты: монофосфат калия, гидрофосфат аммония.

Хлориды: железа, калия, марганца (Хлористый марганец двухвалентный).

Карбонаты: калия

Кислоты: борная, серная, ортофосфорная, азотная.

PS: Перед использованием рекомендую пересчитать циферки калькулятором, вдруг где ошибся...

НИТРАТЫ

Нитрат магния (магниевая селитра, магний азотнокислый, Mg(NO3)2 - NO3-11 %, MgO-15 %) - соль азотной кислоты и магния. Бесцветный гигроскопичные кристаллы с кубической решеткой (а = 0,748 нм, пространственная группа Ра3).

Компонент сложных удобрений, поскольку Магний входит в состав хлорофилла, который необходим для фотосинтеза, способствует повышению активности многих ферментов и выступает в роли транспортера фосфора. Высокая растворимость и низкая электропроводность делают продукт исключительно подходящим для листовой подкормки и фертигации, особенно при использовании оросительных вод с высокой концентрацией солей. Удобрение используется для корневого и внекорневого питания овощных, ягодных, плодовых культур, винограда.

Дигидрат нитрата магния (Mg(NO3)2*2(H2O)).

Молярная масса:

24,3 + 2 * (14 + 16 * 3) + 2 * (1 * 2 + 16) = 184,3

В 1г нитрата магния:

Магния:

24,3 * 100 / 184,3 = 13,19%

1 * 1000 * 13,19 / 100 = 131,9мг

Азота:

(14 * 2) * 100 / 184,3 = 15,19%

1 * 1000 * 15,19 / 100 = 151,9мг

Гексагидрат нитрата магния (Mg(NO3)2*6(H2O)).

Молярная масса:

24,3 + 2 * (14 + 16 * 3) + 6 * (1 * 2 + 16) = 256,3

В 1г нитрата магния:

Магния:

24,3 * 100 / 256,3 = 9,48%

1 * 1000 * 9,48 / 100 = 94,81мг

Азота:

(14 * 2) * 100 / 256,3 = 10,93%

1 * 1000 * 10,93 / 100 = 109,25мг

Дополнительная информация

Нитрат калия (калиевая селитра, калий азотнокислый, KNO3) - соль азотной кислоты и калия. Бесцветный до белого кристаллический порошок, без запаха.



Безводный нитрат калия (KNO3).

Молярная масса:

39,1 + 14 + 16 * 3 = 101,1

В 1г нитрата калия:

Калия:

39,1 * 100 / 101,1 = 38,68%

1 * 1000 * 38,68 / 100 = 386,8мг

Азота:

14 * 100 / 101,1 = 13,85%

1 * 1000 * 13,85 / 100 = 138,5мг

Дополнительная информация

Нитрат кальция (кальциевая селитра, кальций азотнокислый, Са(NО3)2) - соль азотной кислоты и кальция. Бесцветный до белого кристаллический порошок, без запаха. Соединение сильно гигроскопично, поэтому его хранят без доступа влаги.



Кальциевая селитра является физиологическим щелочным удобрением, пригодным для всех почв и прежде всего для закисленных почв. В сельском хозяйстве применяют как азотное удобрение. Нитрат кальция вносят под все культуры. Наиболее эффективен на кислых почвах, особенно для весенней подкормки озимых.

Безводный нитрат кальция (Са(NО3)2).

Молярная масса:

40,1 + (14 + 16 * 3) * 2 = 164,1

В 1г нитрата кальция:

Кальция:

40,1 * 100 / 164,1 = 24,44%

1 * 1000 * 24,44 / 100 = 244,4мг

Азота:

(14 * 2) * 100 / 164,1 = 17,06%

1 * 1000 * 17,06 / 100 = 170,6мг

Четырехводный нитрат кальция (Ca(NO3)2*4H2O).

Молярная масса:

40,1 + (14 + 16 * 3) * 2 + 4 * (1 * 2 + 16) = 236,1

В 1г нитрата кальция:

Кальция:

40,1 * 100 / 236,1 = 16,98%

1 * 1000 * 16,98 / 100 = 169,84мг

Азота:

(14 * 2) * 100 / 236,1 = 11,86%

1 * 1000 * 11,86 / 100 = 118,59мг

Дополнительная информация

Нитрат железа[iII] (азотнокислое железо, Fe(NO3)3) — соль азотной кислоты и железа[iII]. Хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется в виде нонагидрата Fe(NO3)3·9H2O (бесцветные кристаллы, со временем, из-за частичной потери воды, становятся бледно-фиолетовыми).



Нонагидрат нитрата железа[iII] (Fe(NO3)3*9H2O) — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой. Хорошо растворяются в воде.

Молярная масса:

55,9 + (14 + 16 * 3) * 3 + 9 * (1 * 2 + 16)= 403,9

В 1г нитрата железа:

Железа:

55,9 * 100 / 403,9 = 13,84%

1 * 1000 * 13,84 / 100 = 138,4мг

Азота:

(14 * 3) * 100 / 403,9 = 10,4%

1 * 1000 * 10,4 / 100 = 103,98мг

Гексагидрат нитрата железа[iII] (Fe(NO3)3*6H2O) — бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из раствора с содержанием HNO3 около 50%.

Молярная масса:

55,9 + (14 + 16 * 3) * 3 + 6 * (1 * 2 + 16)= 349,9

В 1г нитрата железа:

Железа:

55,9 * 100 / 349,9 = 15,98%

1 * 1000 * 15,98 / 100 = 159,75мг

Азота:

(14 * 3) * 100 / 349,9 = 12%

1 * 1000 * 12 / 100 = 120мг

Безводный нитрата железа(III) получить не удалось.

Дополнительная информация

 

[djafarchik]

СУЛЬФАТЫ

Сульфат магния (сернокислый магний, MgSO4) - соль серной кислоты и магния.



Другие названия — английская соль, горькая соль, магнезия (медицинский жаргон), эпсом (англ. epsom) соль. В промышленности производится под наименованием - магний сернокислый 7-водный.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E518. В медицине используется в качестве слабительного, а так же как успокоительное, в качестве спазмолитика, как противосудорожный препарат.

Гептагидрат сульфата магния (сернокислый магний семиводный, сульфат магния семиводный, MgSO4*7H2O) - бесцветные кристаллы, крупнее сахара, неправильной формы с ромбической решеткой; в воде легко растворяется.

Молярная масса:

24,3 + 32,1 + 16 * 4 + 7 * (2 + 16) = 246,4

В 1г сульфата магния:

Магния:

24,3 * 100 / 246,3 = 9,86%

1 * 1000 * 9,86 / 100 = 98,6мг

Серы:

32,1 * 100 / 246,3 = 13,03%

1 * 1000 * 13,03 / 100 = 130,3мг

Безводный сульфат магния (MgSO4)

Молярная масса:

24.3 + 32.1 + 16 * 4 = 120,4

В 1г сульфата магния:

магния:

24,3 * 100 / 120,4 = 20,18%

1 * 1000 * 20,18 / 100 = 201,8мг

Серы:

32,1 * 100 / 120,4 = 26,7%

1 * 1000 * 26,7 / 100 = 266,7мг

Аптечный сульфат магния (MgSO4) 25% раствор для инъекций

В 1мл аптечного сульфата магния содержится 0,25г MgSO4.

Процентное содержание чистых элементов:

Mg(20,18%) * 0,25(т.е. 25%) = 5,05%

S(26,7%) * 0,25(т.е. 25%) = 6,68%

Дополнительная информация

Сульфат калия (калий сернокислый, K2SO4) — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Не подвергается гидролизу, нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.



Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

Безводный сульфат калия (K2SO4).

Молярная масса:

39,1 * 2 + 32,1 + 16 * 4 = 174,3

В 1г сульфата калия:

Калия:

(39,1 * 2) * 100 / 174,3 = 44,87%

1 * 1000 * 44,87 / 100 = 448,7мг

Серы:

32,1 * 100 / 174,3 = 18,42%

1 * 1000 * 18,42 / 100 = 184,2мг

Сведения о безопасности

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение

Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта

Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей

При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.

• 
  Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение

Дополнительная информация

Сульфат железа[iI] (сернокислое железо, FeSO4) — соль серной кислоты и 2-х валентного железа.

В химии железным купоросом называют кристаллогидрат сульфата железа(II). Кристаллы светло-зелёного цвета. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как инсектицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Сульфат 2-валентного железа выделяется из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов FeSO4 * 7H2О, называется в технике железным купоросом (кристаллогидрат).



Растворы сульфата 2-валентного железа под действием кислорода воздуха со временем окисляются, переходя в сульфат железа[iII]: 12FeSO4 + O2 + 6H2O = 4Fe2(SO4)3 + 4Fe(OH)3↓

Безводный сульфат железа (FeSO4).

Молярная масса:

55,85 + 32,1 + 16 * 4 = 151,95

В 1г сульфата железа:

Железа:

55,85 * 100 / 151,95 = 36,76%

1 * 1000 * 36,76 / 100 = 367,6мг

Серы:

32,1 * 100 / 151,95 = 21,13%

1 * 1000 * 21,13 / 100 = 211,3мг

Семиводный сульфат железа (FeSO4 * 7H2О).

Молярная масса:

55,85 + 32,1 + 16 * 4 + 7 * (2 + 16) = 277,95

В 1г сульфата железа:

Железа:

55,85 * 100 / 277,95 = 20,1%

1 * 1000 * 20,1 / 100 = 201мг

Серы:

32,1 * 100 / 277,95 = 11,55%

1 * 1000 * 11,55 / 100 = 115,5мг

Дополнительная информация

Сульфат марганца[iI] (сернокислый марганец, MnSO4)

Пентагидрат MnSO4 * 5H2O — красно-розовый, техническое название марганцевый купорос. Хорошо растворим в воде, светло-розовая окраска раствора отвечает аквакомплексу [Mn(H2O)6]2+; гидролизуется по катиону.



Пентагидрат сульфата марганца (марганцевый купорос, MnSO4 * 5H2О).

Молярная масса:

54,94 + 32,1 + 16 * 4 + 5 * (2 + 16) = 241,04

В 1г сульфата марганца:

Марганца:

54,94 * 100 / 241,04 = 22,79%

1 * 1000 * 22,79 / 100 = 227,9мг

Серы:

32,1 * 100 / 241,04 = 13,32%

1 * 1000 * 13,32 / 100 = 133,2мг

Дополнительная информация

Сульфат цинка (сернокислый цинк, ZnSO4) — цинковая соль серной кислоты.

Бесцветные кристаллы, плотность 3,74 г/см³. Растворимость в воде ( %): 29,4 (0 °C), 37,7 (99 °C). Из растворов при температуре ниже 38,8 °C кристаллизуется ZnSO4·7H2O (цинковый купорос), в пределах от 38,8 °C до 70 °C — ZnSO4*6H2O, выше 70 °C образуется моногидрат ZnSO4*H2O.



Гептагидрат сульфата марганца (MnSO4 * 7H2О).

Молярная масса:

65,37 + 32,1 + 16 * 4 + 7 * (2 + 16) = 287,47

В 1г сульфата цинка:

Цинка:

65,37 * 100 / 287,47 = 22,74%

1 * 1000 * 22,74 / 100 = 227,4мг

Серы:

32,1 * 100 / 287,47 = 11,17%

1 * 1000 * 11,17 / 100 = 111,7мг

Дополнительная информация

Сульфат меди[iI] (сернокислая медь, CuSO4) — белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Однако из водных растворов, а также на воздухе хотя бы с незначительным содержанием влаги кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4 · 5H2O — медный купорос. Благодаря этому свойству сульфат меди[iI] иногда используется в качестве индикатора влажности помещения.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E519 (консервант).



Пентагидрат сульфата меди (CuSO4 * 5H2О).

Молярная масса:

63,54 + 32,1 + 16 * 4 + 5 * (2 + 16) = 249,64

В 1г сульфата меди:

Меди:

63,54 * 100 / 249,64 = 25,45%

1 * 1000 * 25,45 / 100 = 254,5мг

Серы:

32,1 * 100 / 249,64 = 12,82%

1 * 1000 * 12,82 / 100 = 128,2мг

Дополнительная информация

 

[djafarchik]

ХЛОРИДЫ

железа, калия, марганца (Хлористый марганец двухвалентный).

Хлориды железа

Хлорид железа(II), хлористое железо FeCl2 — средняя соль двухвалентного железа и соляной кислоты.

Бесцветные (желтые или зеленоватые) кристаллы плотностью 1,93 г/см3, желтеющие на воздухе. Плавится при 677 °C, кипит — при 1026 °C. Хорошо растворим в воде, этаноле, ацетоне. Не растворяется в диэтиловом эфире. При растворении в воде слабо гидролизуется. Из водных растворов при температуре ниже 12,3 °C выкристаллизовывается FeCl2·6H2O; от 12,3 °C до 76,5 °C — FeCl2·4H2O; выше 76,5 °C — FeCl2·2H2O, переходящий при температурах более 120 °C в FeCl2·H2O.

Сухой хлорид железа(II) при нагревании на воздухе легко окисляется до хлорида железа(III).

Хлорид железа(II) безводный (FeCl2)

Молярная масса:

55,847 + 35,453 * 2 = 126,753

В 1г хлорида железа:

Железа:

Fe: 55,847 * 100 / 126,753 = 44,06%

1 * 1000 * 44,06 / 100 = 440,6мг

Хлора:

35,453 * 100 / 126,753 = 29,97%

1 * 1000 * 29,97 / 100 = 299,7мг

Хлорид железа(II) одноводный (FeCl2·H2O)

Молярная масса:

55,847 + 35,453 * 2 + (2 + 16)= 144,753

В 1г хлорида железа:

Железа:

Fe: 55,847 * 100 / 144,753 = 38,58%

1 * 1000 * 38,58 / 100 = 385,8мг

Хлора:

35,453 * 100 / 144,753 = 24,49%

1 * 1000 * 24,49 / 100 = 244,9мг

Хлорид железа(II) двухводный (FeCl2·2H2O)

Молярная масса:

55,847 + 35,453 * 2 + 2 * (2 + 16)= 162,753

В 1г хлорида железа:

Железа:

Fe: 55,847 * 100 / 162,753 = 34,31%

1 * 1000 * 34,31 / 100 = 343,1мг

Хлора:

35,453 * 100 / 162,753 = 21,78%

1 * 1000 * 21,78 / 100 = 217,8мг

Хлорид железа(II) четырехводный (FeCl2·4H2O)

Молярная масса:

55,847 + 35,453 * 2 + 4 * (2 + 16)= 198,753

В 1г хлорида железа:

Железа:

Fe: 55,847 * 100 / 198,753 = 28,1%

1 * 1000 * 28,1 / 100 = 281мг

Хлора:

35,453 * 100 / 198,753 = 17,84%

1 * 1000 * 17,84 / 100 = 178,4мг

Хлорид железа(II) шестиводный (FeCl2·6H2O)

Молярная масса:

55,847 + 35,453 * 2 + 6 * (2 + 16)= 234,753

В 1г хлорида железа:

Железа:

Fe: 55,847 * 100 / 234,753 = 23,79%

1 * 1000 * 23,79 / 100 = 237,9мг

Хлора:

35,453 * 100 / 234,753 = 15,1%

1 * 1000 * 15,1 / 100 = 151мг

Дополнительная информация

ФОСФАТЫ

Монофосфат калия (дигидроортофосфат калия, дигидрофосфат калия, KH2PO4) — калиевая соль ортофосфорной кислоты; порошок белого цвета плотностью 2,34 г/см3.



Массовая доля общих фосфатов, (Р2О5), не менее - 50,0%

Массовая доля калия, (К2О), не менее - 33,0%

Массовая доля влаги, не более - 0,5%

Водородный показатель 1%-ного раствора, ед. рН - 4,0-4,5

Массовая доля нерастворимого в воде остатка, менее - 0,1%

Монофосфат калия безводный (KH2PO4)

Молярная масса:

39,1 + 1 * 2 + 31 + 16 * 4 = 136,1

В 1г монофосфата калия:

Калия:

K: 39,1 * 100 / 136,1 = 28,73%

1 * 1000 * 28,73 / 100 = 287,3мг

Фосфора:

31 * 100 / 136,1 = 22,78%

1 * 1000 * 22,78 / 100 = 227,8мг

Монофосфат калия восьмиводный (KH2PO4 * 8H2O)

Молярная масса:

39,1 + 1 * 2 + 31 + 16 * 4 + 8 * (2 + 16) = 280,1

В 1г монофосфата калия восьмиводного:

Калия:

39,1 * 100 / 280,1 = 13,95%

1 * 1000 * 13,95 / 100 = 139,5мг

Фосфора:

31 * 100 / 280,1 = 11,07%

1 * 1000 * 11,07 / 100 = 110,7мг

Дополнительная информация

Гидрофосфат аммония (диаммонийфосфат, диаммофос, (NH4)2HPO4) — водорастворимая соль, образующаяся при взаимодействии аммиака и фосфорной кислоты. Химическая формула (NH4)2HPO4.

Применяется как сложное (комплексное) концентрированное фосфорно-азотное удобрение и как огнезащитное средство. При внесении в почву повышает её pH (увеличение основности), но через длительный период начинает уменьшать pH (увеличение кислотности) почвы за счёт окисления аммония (NH4+) в азот.

Гидрофосфат аммония безводный ((NH4)2HPO4)

Молярная масса:

(14 + 1 * 4) * 2 * 1 + 31 + 16 * 4 = 132

В 1г гидрофосфата аммония:

Фосфора:

31 * 100 / 132 = 23,49%

1 * 1000 * 23,49 / 100 = 234,9мг

Азота:

(14 * 2) * 100 / 132 = 21,21%

1 * 1000 * 21,21 / 100 = 212,1мг

Дополнительная информация

КАРБОНАТЫ

Карбонат калия (углекислый калий, поташ, K2CO3) - средняя соль калия и угольной кислоты. Белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.



Поташ применяют для изготовления жидкого мыла, хрустального или тугоплавкого стекла, крашения, выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений), для фотодела, в качестве добавки в строительный раствор для уменьшения температуры замерзания (правда потом могут выделяться белые пятна, поэтому сейчас появляются специальные противоморозные присадки не дающие разводов). Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.

Молярная масса:

39,1 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138,2

В 1г карбоната калия:

Калия:

(39,1 * 2) * 100 / 138,2 = 56,59%

1 * 1000 * 56,59 / 100 = 565,85мг